1.	При окислении 16,74 г. Двухвалентного металла образовалось 21,54 г. Оксида. Вычислите молярные массы эквивалента металла и его оксидов. Чему равны молярная и относительная атомная массы металла? 
Ответ: 27,9 г/моль; 35,9 г/моль; 55,8 г/моль; 55,8 а.е.м.
2.	Какие из электронных формул, отражающих строение невозбужденного атома некоторого элемента неверны:
а) 1s22s2 2p5 3s1 ;  
б) 1s2 2s2 2p6 ; 
в)1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 ; 
г) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 ;
 д) 1s2 2s2 2p6 3s2 3d2
Почему? Атомам каких элементов отвечают правильно составленные электронные формулы?
3.	Хром образует соединения, в которых он проявляет степени окисления +2,+3,+6. Составьте формулы его оксидов и гидроксидов, отвечающие этим степеням. Напишите уравнения реакции, доказывающие атмосферность гидраксида хрома (III)
4.	Нарисуйте энергетическую схему образования молекулярного иона Н2- и молекулы Н2 по методу молекулярных орбиталей. Где энергия связи больше? Почему?
5.	Вычислите тепловой эффект и напишите  термохимическое уравнение реакции горения 1 моль этана C2H6(г), в результате которой образуется пары воды и диоксид углерода. Сколько теплоты выделяется при сгорании 1 м3 этана в пересечете на нормальные условия?
Ответ : 63742,86 кДж
6.	Вычислите H0, S0 и G0т реакции, протекающей по уравнению 
TiO2(к)+2С(к) = Ti(к)+2CO(г)
 Возможна ли реакция восстановления TiO2 углеродом про 1000 и 3000 К? 
Ответ: +722,86 кДж, 364,84 Дж/К, +358,02 кДж, -371,66 кДж
7.	Константа равновесия гомогенной системы CO(г)+H2 O(г)CO2(г) +H4(г) при некоторой температуре равна  1.
Вычислите равновесие концентрации всех реагирующих веществ, если исходные концентрации равны (моль/л): 
[CO]исх =0,10;
[H2O]исх =0,40.
Ответ: [CO2]р =[H2]р =0,08, [CO]р = 0,02, [H2O]р=0,32
8.	Какую массу NaNO3 нужно растворить в 400 г воды, что бы приготовить 20%-ный раствор?
Ответ: 100 г
9.	Сколько граммов фенола C6H5OH следует растворить в 125 г бензола, чтобы температура кристаллизации раствора была ниже температуры кристаллизации бензола на 1,70? Криоскопическая константа бензола 5,10.
Ответ: 3,91 г
10.	Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
А)Zn2+ + H2S = ZnS + 2H+
Б)HCO-3 + H+ = H2O + CO2
В)Ag+ + Cl- = AgCl
11.	Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: NaCH или NaClO; MgCl2 или ZnCl2? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные  уравнения гидролиза соответствующих солей.